脫硫塔廠家

原理   

  該工藝綜合石灰法與鈉堿法的特點，既解決了石灰法的塔內(nèi)易結(jié)垢的問題，同時又具備鈉堿法吸收效率高的優(yōu)點。

   NaOH溶液吸收SO₂并副產(chǎn)亞硫酸鈉的過程分為以下幾步：

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 吸收

2NaOH+SO₂→Na₂SO₃+H₂O         （1）

Na₂SO₃+SO₂+H₂O→2NaHSO₃       （2）

   以上兩式總反應(yīng)為：

NaOH+SO₂→NaHSO₃               （3）

  反應(yīng)（2）表明，反應(yīng)（1）生成的Na₂SO₃仍具有脫除SO₂的能力，但反應(yīng)（2）和反應(yīng)（3）生成的NaHSO₃則不再具有脫除 SO₂的能力。

  反應(yīng)（1）表明，當(dāng)排放液中主要含Na₂SO₃，即脫硫反應(yīng)主要按（1）式進行時，是2.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO₂，

     NaOH的消耗量將多一倍；反應(yīng)（3）表明，當(dāng)排放液中主要含NaHSO₃ ，即脫硫反應(yīng)主要按（3）式進行時，是1.0摩爾的 NaOH脫除1.0摩爾的SO₂， NaOH的消耗量僅為前者的1/2。

   根據(jù)以上原理，設(shè)計的脫硫系統(tǒng)用NaOH脫除SO₂后，將主要以NaHSO₃的形式排放，即基本上保證1.0摩爾的NaOH脫除1.0 摩爾的SO₂。這一點對降低脫硫成本是非常重要的。

脫硫塔價格//脫硫塔原理

 中和

 副產(chǎn)Na₂SO₃ 產(chǎn)品時，吸收液要進行中和處理。中和處理的目的是將吸收液中的NaHSO₃ 中和為Na₂SO₃，即：

NaHSO₃+NaOH →Na₂SO₃+H₂O    （4）

氫氧化鈉（NaOH）法脫硫

鈉堿與氨相比，由于陽離子是非揮發(fā)性的，不存在吸收劑在洗滌過程中揮發(fā)產(chǎn)生氨霧問題，與鉀堿相比，價格便宜，而且，亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的溶解度特性更適宜于加熱解析過程。

簡單地說，煙氣中SO₂的脫除過程是分兩部完成的：

*步，氣液傳質(zhì)和水合過程，即煙氣中SO₂分子與水接觸時，溶解在水中，并與水分子水合為亞硫酸：

SO₂+H₂O→H₂SO₃     (1)

第二步，H₂SO₃與溶解在水中的堿性脫硫劑作用。我們采用的脫硫劑是氫氧化鈉脫硫。

NaOH煙氣脫硫工藝是為了克服石灰石/石灰法容易結(jié)垢的缺點而發(fā)展起來的。它先用堿金屬鹽類如NaOH、Na2CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃等的水溶液吸收SO₂，吸收后的產(chǎn)物可以以各種方式回收或者再生循環(huán)利用。再生是在另一個石灰反應(yīng)器中用石灰或石灰石將吸收SO₂后的溶液再生，再生后的吸收液循環(huán)使用，而SO₂則以石膏的形式析出，生成亞硫酸鈣和石膏。

NaOH溶液吸收SO₂并副產(chǎn)亞硫酸鈉的過程分為以下幾步：

吸收

2NaOH+SO₂→Na₂SO₃+H₂O          （1）

Na₂SO₃+SO₂+H₂O→2NaHSO₃        （2）

以上兩式總反應(yīng)為：

NaOH+SO₂→NaHSO₃              （3）

反應(yīng)（2）表明，反應(yīng)（1）生成的Na₂SO₃仍具有脫除SO₂的能力，但反應(yīng)（2）和反應(yīng)（3）生成的NaHSO₃則不再具有脫除SO₂的能力。

反應(yīng)（1）表明，當(dāng)排放液中主要含Na₂SO₃，即脫硫反應(yīng)主要按（1）式進行時，是2.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO₂， NaOH的消耗量將多一倍；反應(yīng)（3）表明，當(dāng)排放液中主要含NaHSO₃ ，即脫硫反應(yīng)主要按（3）式進行時，是1.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO₂， NaOH的消耗量僅為前者的1/2。

根據(jù)以上原理，設(shè)計的脫硫系統(tǒng)用NaOH脫除SO₂后，將主要以NaHSO₃的形式排放，即基本上保證1.0摩爾的NaOH脫除1.0摩爾的SO₂。這一點對降低脫硫成本是非常重要的。

中和

副產(chǎn)Na₂SO₃ 產(chǎn)品時，吸收液要進行中和處理。中和處理的目的是將吸收液中的NaHSO₃ 中和為Na₂SO₃，即：

NaHSO₃+NaOH →Na₂SO₃+H₂O  （4）

石灰石（石灰）/石膏法脫硫

原理

石灰(石灰石)—石膏濕法煙氣脫硫系統(tǒng)已成為優(yōu)先選擇的脫硫工藝。該工藝使用氧化鈣（CaO）或碳酸鈣（CaCO₃）漿液在濕式洗滌塔中吸收SO₂。

水的離解：        H₂O→H⁺+OH^-

SO₂的吸收：       SO₂（g）→SO₂（aq）

             SO₂（aq）+ H₂O→H⁺+HSO₃^-

固體CaCO₃的溶解：CaCO₃（s）→Ca²⁺+CO₃^2-

             CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-

             HCO₃^-+H⁺→H₂O+CO₂(aq)

             CO₂(aq)→CO₂(g)

在有氧氣存在時，HSO₃^-的氧化：

      HSO₃^-+1/2O₂→H⁺+SO₄^2-

      H⁺+SO₄^2-→HSO₄^-

CaSO₃和CaSO₄的結(jié)晶：

      Ca²⁺+ SO₃^2-+1/2H₂O→CaSO₃ 1/2H₂O(s)

      Ca²⁺+ SO₄^2-+2H₂O→CaSO₄ 2H₂O(s)

該工藝*成熟，運行安全可靠，脫硫效率高，可用率在90％以上，操作簡單。